导读：河南成人高考的考试大部分都是考察考生对基础知识点的掌握程度，考纲要求考生掌握基本的知识点，考生只要认真复习都能取得不错的成绩，本网站整理出高起点化学科目的部分知识点供考生参考。
化学反应中的能量变化
1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：
（1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO22CO为吸热反应。
（2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H2+O22H2O为放热反应。
2．化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
3．反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式
（1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。单位：kJ·mol–1
（2）燃烧热：在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285.5 kJ·mol–1的热量，这就是H2的燃烧热。
（3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
【注意】：化学反应的几种分类方法：
1．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。
3．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。
4．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。
5．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。
